Elektronische configuratie - de geheimen van de structuur van het atoom

In het najaar van 1910, Ernst Rutherford,mediteren, probeerde de innerlijke structuur van het atoom te begrijpen. Zijn experimenten dispersie van alfadeeltjes diverse stoffen overtuigend bewezen - atoom aanwezig zijn binnen een bepaald, tot nu toe onbekende, massief lichaam is. In 1912 zou Rutherford het de atoomkern noemen. In het hoofd van de wetenschapper zwermden duizenden vragen. Wat is de lading van dit onbekende lichaam? Hoeveel elektronen zijn nodig om het gewicht te waarborgen?

In mei 1911 publiceerde Rutherford een artikel overstructuur van het atoom, dat voorafgaat aan een zeer substantieel voorbehoud dat de stabiliteit van de atomaire structuur waarschijnlijk afhangt van de subtiliteiten van de interne structuur van het atoom en de beweging van geladen deeltjes, die de belangrijkste structurele component ervan zijn. Dus de elektronische configuratie was geboren - het nucleair-elektronische atomaire model. Dit model was voorbestemd om een ​​onschatbare rol te spelen in de kernfysica.

Elektronische configuratie is de volgordede verdeling van elektronen over atomaire banen. Dankzij de nieuwsgierige geest en doorzettingsvermogen van Ernst Rutherford, die erin slaagde zijn idee te verdedigen, werd de wetenschap verrijkt met nieuwe kennis, waarvan het belang niet kan worden overschat.

De elektronische configuratie van het atoom is als volgt. In het midden van de hele structuur bevindt zich een kern die bestaat uit een ander aantal neutronen en protonen voor elke stof. Wat bepaalt de positieve lading van de kern. Rondom in de overeenkomstige concentrische banen bewegen elektronen - negatief geladen elementaire deeltjes. Deze atomaire banen worden ook shells genoemd. De buitenste baan van een atoom wordt valentie genoemd. En het aantal elektronen erop is valentie.

Elke elektronische configuratie van de elementenverschilt van het aantal elektronen dat het bevat. Bijvoorbeeld, het atoom van de eenvoudigste substantie in het universum - waterstof - bevat slechts één enkel elektron, het zuurstofatoom is acht en de elektronconfiguratie van ijzer heeft zesentwintig elektronen.

Maar de bepalende waarde in het elektronische modelatoom heeft helemaal niet het aantal elektronen, maar wat houdt ze bij elkaar en maakt het hele systeem naar behoren functionerend - de kern en de samenstelling ervan. Het is de kern die de stof zijn individuele kwaliteiten en kenmerken geeft. Elektronen verlaten soms het atomaire model en dan verkrijgt het atoom een ​​positieve lading (dankzij de nucleaire lading). In dit geval verandert de stof zijn eigenschappen niet. Maar als je de samenstelling van de kern verandert, dan is het een heel andere substantie met verschillende kwaliteiten. Dit is niet gemakkelijk, maar het is nog steeds mogelijk.

Omdat de elektronische configuratie onmogelijk is zonderhet belangrijkste structurele element - de atoomkern, het zou speciale aandacht moeten schenken. Het is dit centrale element van het atomische model dat de individuele eigenschappen en kenmerken van elke chemische substantie vormt. Protonen, die in feite de kern een positieve lading geven, zijn 1840 keer zwaarder dan welk elektron dan ook. Maar de kracht van de lading van een proton is gelijk aan die van elk elektron. In een evenwichtstoestand is het aantal protonen in een atoom gelijk aan het aantal elektronen. In dit geval is de kern de drager van de nullading.

Een ander belangrijk deeltje van de atoomkern wordt een neutron genoemd. Het is dit element dat geen lading heeft die een kettingreactie mogelijk maakte. Het is dus eenvoudigweg onmogelijk om de waarde van een neutron te overschatten.