Fysieke eigenschappen van niet-metalen. Karakterisering door positie in het periodiek systeem
Allemaal bekend tot op heden chemischelementen hebben een gemeenschappelijk "huis" - een periodiek systeem. Ze bevinden zich echter daar is niet zo nodig, maar in een strikte volgorde, een bepaalde volgorde. Een van de belangrijkste criteria waarmee alle atomen worden geclassificeerd, zijn kenmerken.
Fysieke eigenschappen van niet-metalen en vertegenwoordigersmetalen elementen vormen de basis waarop niet alleen hun indeling in de tabel, maar ook het gebied van menselijk gebruik is gebaseerd. We zullen nader kennis maken met niet-metalen en hun kenmerken.
Positie in het periodiek systeem
Als we het systeem van chemische elementen in het algemeen beschouwen, kunnen we de locatie van de positie van niet-metalen als volgt bepalen:
- Rechtsboven.
- Boven de conventionele grensdiagonaal van boor tot astatine.
- Hoofdsubgroepen met IV-VIII-groep.
Het is duidelijk dat het aantal ervan duidelijk inferieur iszoals in metalen. Op een numerieke basis zal dit ongeveer 25/85 zijn. Dit feit doet echter niet af aan hun betekenis en belang. In dit geval zijn de fysieke eigenschappen van niet-metalen veel diverser dan die van hun "tegenstanders".
Soorten eenvoudige niet-metaalhoudende verbindingen
Definieer verschillende hoofdcategorieën, die alle bekende elementen omvatten die in aanmerking worden genomen. De fysische eigenschappen van eenvoudige stoffen - niet-metalen - laten hen onderverdelen in:
- vaste stof;
- gas;
- vloeistof.
In dit geval is er een speciale groep elementen: edelgassen. Door hun kenmerken behoren ze niet tot een van de aangewezen categorieën.
Gasvormige niet-metalen
Daar zijn er veel van. Deze omvatten eenvoudige stoffen zoals:
- zuurstof;
- stikstof;
- halogeen chloor en fluor;
- waterstof;
- witte fosfor;
- ozon.
Dit is echter mogelijk onder de standaardvoorwaardenparameters van de omgeving. Het kristalrooster van deze vertegenwoordigers is moleculair, het type chemische binding in moleculen is covalent niet-polair. De fysische eigenschappen van niet-metalen in deze groep zijn vergelijkbaar. Ze bezitten:
- samendrukbaarheid;
- het vermogen van grenzeloos mixen onderling;
- schaalbaarheid;
- vul het volledige volume van het vat.
Van deze stoffen zijn er twee giftig: chloor en witte fosfor. Zeer gevaarlijke, verstikkende verbindingen. In dit geval is chloor een geelgroen gas, fosfor is wit, licht ontvlambaar in de lucht.
Zuurstof en ozon zijn goede oxidatiemiddelen. De eerste is een constante component van lucht die nodig is voor de levensduur van de meeste organismen. De tweede wordt gevormd na een onweersbui met de actie van elektrische ontladingen van bliksem op de zuurstof van de lucht. Heeft een aangename geur van frisheid.
Vloeibare niet-metalen
De fysische eigenschappen van niet-metalen van deze groep kunnen zijnbeschrijven, geven een beschrijving van slechts één stof - broom. Omdat het alleen onder alle omstandigheden een vloeistof is onder alle vertegenwoordigers van de groep elementen in kwestie.
Het is een donkerbruine vloeistof, vrij zwaar,dat is het sterkste gif. Zelfs paren broom kunnen complexe, op lange termijn helende zweren op de handen veroorzaken. De geur is erg onaangenaam, waarvoor het element zijn naam kreeg (in vertaling bromos - offensief).
Door zijn chemische eigenschappen is broom een oxidatiemiddel voor metalen en een reductiemiddel voor sterkere niet-metalen dan het zelf is.
Ondanks dergelijke kenmerken, moeten broomionen noodzakelijk aanwezig zijn in het menselijk lichaam. Zonder dit zijn er ziekten geassocieerd met hormonale stoornissen.
Degelijke vertegenwoordigers
De meerderheid van niet-metalen behoort tot de eenvoudige stoffen van deze categorie. Dit zijn:
- boor;
- alle allotrope modificaties van koolstof;
- rode en zwarte fosfor;
- zwavel;
- silicium;
- arseen;
- een van de modificaties van tin.
Allemaal hebben ze een atoomkristalrooster, tamelijk vaste, maar brosse substanties. Zwarte fosfor is een vette droge verbinding. Rood is een pasta-achtige massa.
De moeilijkste van alle aangewezen stoffenis een diamant - een soort koolstof. De fysische en chemische eigenschappen van de niet-metalen van deze groep zijn heel verschillend, omdat sommige ervan ver uit elkaar staan in de tabel. Vandaar dat de mate van oxidatie, de chemische activiteit, de aard van de verbindingen - al deze indicatoren zullen variëren.
Een interessant niet-metaal in de vaste toestandis jodium. Zijn kristallen glanzen op de snede en vertonen zo een overeenkomst met metalen. Dit is niet verrassend, omdat het zich bijna op de grens met hen bevindt. Ook heeft deze stof een speciale eigenschap - sublimatie. Bij verhitting komt jodium in de gasvormige toestand terecht, waarbij de vloeistof wordt omzeild. Zijn dampen zijn helder-violette verzadigde kleuren.
Fysieke eigenschappen van niet-metalen: tabel
Om het eenvoudiger te maken om te identificeren wat niet-metalen zijn, is het beter om een generaliserende tabel te maken. Het zal laten zien wat de algemene fysieke eigenschappen van niet-metalen zijn en wat hun verschillen zijn.
| Fysieke eigendom | Voorbeeld van een niet-metaal |
| Geaggregeerde toestand onder normale omstandigheden | Alle drie zijn karakteristiek: vast (zwavel, koolstof, silicium en andere), gasvormig (bijvoorbeeld halogenen), vloeibaar (broom) |
| Elektrische en thermische geleidbaarheid | Niet typisch voor iets anders dan koolstof en zwart fosfor |
| Kleuring van een eenvoudige stof | Heel divers. Voorbeeld: broom - rood, zwavel - geel, jodiumkristallen - donker paars, koolstof in de vorm van grafiet - donkergrijs, chloor - geelgroen enzovoort |
| Metaalglans | Kenmerkend alleen voor kristallijn jodium |
| Kovkost en plasticiteit | Helemaal afwezig. Alle vaste stoffen zijn bros, behalve diamant en sommige vormen van silicium |
Het is duidelijk dat in de fysieke eigenschappen van niet-metalenVerschillen hebben de overhand in plaats van overeenkomsten. Als we voor metalen verschillende kenmerken kunnen onderscheiden, waaronder elk van hen zal vallen, dan is dit voor de elementen die door ons worden beschouwd onmogelijk.
