Kan ik alkalinebatterijen opladen? Wat is het verschil tussen zout en alkalinebatterijen
De geschiedenis van autonome elektrische bronnenvoeding gaat terug tot de Middeleeuwen, toen de biofysicus Galvani een interessant effect ontdekte in zijn experimenten met de afgesneden kikkerbillen. Later beschreef Alessandro Volta dit fenomeen en op basis daarvan creëerde hij de eerste galvanische batterij, vandaag de batterij genaamd.
Het principe van de actie van de Volta-paal
Het bleek dat Galvani zijnExperimenten met elektroden van verschillende metalen. Dit leidde volt op de gedachte dat de aanwezigheid van elektrolyt tussen verschillende geleidende materialen chemische reactie kan ondergaan, waardoor het potentiaalverschil.
Hij creëerde zijn apparaat op basis hiervanprincipe. Het was een stapel met koper, zink en zuur beklede platen met elkaar verbonden. Vanwege een chemische reactie, werd een elektrische lading aangebracht op de anode en de kathode. In die jaren leek het erop dat Volta de perpetuum mobile had uitgevonden. Het bleek zelfs een beetje verkeerd te zijn.
Batterij installatie
Vandaag wordt hetzelfde principe gebruikt in batterijen: twee reagentia, verbonden door een elektrolyt. Zoals later bleek, is de hoeveelheid energie die kan worden verkregen als gevolg van de reactie eindig, en het proces zelf is onomkeerbaar.
In de klassieke zoutbatterij, destoffen worden zo geplaatst dat ze niet vermengen. Het contact ertussen wordt alleen gemaakt door de elektrolyt, die ze via een klein gaatje bereikt. Ook in de batterijen zijn er huidige verzamelaars die het rechtstreeks naar het apparaat verzenden.
Tegenwoordig kopen ze meestal zout- of alkalinebatterijen. Het principe van hun acties is dezelfde, maar verschillende chemische samenstelling, capaciteit en fysieke condities van dienstverlening.
Kenmerk van alkalinebatterijen
Draaien in de wereld van autonome voedingenstalen batterijen Duracell. In het midden van de vorige eeuw ontdekten de ontwikkelaars van dit bedrijf dat in plaats van het zuur in de galvanische cellen alkali kan worden gebruikt. Dergelijke batterijen hebben een grote waarde in vergelijking met de zoutcapaciteit en weerstand tegen extreme bedrijfsomstandigheden.
Bovendien lijkt het een batterijenige tijd kan iets meer in het apparaat werken. In dit opzicht begonnen veel mensen te vragen: Kan ik alkalinebatterijen opladen? Het antwoord is ondubbelzinnig: nee.
In de Sovjet-Unie werden de batterijen opgeladen ...
Veel ambachtslieden in de Sovjettijdze laadden de oude batterijen op. Dus dachten ze. Eigenlijk staat het apparaat van een batterij niet toe om chemische processen terug te draaien, zoals bij accumulators.
In oude galvanische cellen hebben we gebruiktzout, dat in stukken zou kunnen kleven of een korst van sediment op de huidige collectoren zou kunnen vormen. Door de stroom door de batterij te voeren, was het mogelijk om deze ongemakkelijke momenten te elimineren en meer reagentia te laten reageren. Helaas bleef in de meeste gevallen ongeveer 30% van de stof ongebruikt. Dus, wat de vakmensen het laden van een batterij noemden, in feite was het slechts een kleine opschudding.
Moderne galvanische cellenniet meer dan 10% van de stof wordt niet behandeld. Hoe duurder de reagentia, hoe groter hun capaciteit bij dezelfde grootte. Batterijen op zilver werken elke 7-10 langer, maar ze zijn ook helemaal niet goedkoop. In gewone huishoudelijke omstandigheden zijn voldoende eenvoudige zoutbatterijen. Ze zijn niet zo duur om hun gezondheid te riskeren, ze proberen een manier te bedenken om ze op te laden.
Moderne batterijen en het gevaar van opladen
In de branche zijn veel bedrijven betrokkenproductie van galvanische cellen. Ze zijn goedkoop en voor iedereen beschikbaar in elke ijzerhandel of elektronicawinkel. Daarom is de vraag of het mogelijk is om alkalinebatterijen op te laden helemaal niet relevant. Ze hebben bijvoorbeeld een caustische alkali in hun samenstelling. In een afgesloten ruimte, tijdens de retourstroom van de oplader, kan de batterij koken en exploderen.
Hoe verleng ik de levensduur van de batterij?
Normale zoutbatterijen werken niet goed inomstandigheden van hitte en vorst. Daarom heeft het geen zin om ze bij dit weer te gebruiken. Dit is te wijten aan het feit dat de elektrolyt de eigenschap heeft te bevriezen of in een gasvormige toestand over te gaan, hetgeen de geleidbaarheid ervan aanzienlijk vermindert.
De batterij die geaard is zal nog een tijdje werken als hij een beetje is gerimpeld met een tang. Alleen moet u erop letten de behuizing niet te beschadigen, anders zal het elektrolyt vloeien en het apparaat bederven.
Reagentia hebben de neiging om te stollen in stolsels. Dit laat hen niet toe om te reageren. Om het proces te helpen, tikt u op de batterij tegen een hard oppervlak. Een ander percentage van 5-7 van de capaciteit zal je schudden.
Niet iedereen weet dat een populaire batterijAlkaline AA kan, net als andere batterijen, zichzelf ontladen. Daarom moet u altijd letten op de productiedatum. Oude batterijen hebben een korte levensduur.
Het is onmogelijk om verschillende soorten elektrochemische cellen te mengen. Hiervan verliezen ze in wezen hun lading. Dit gebeurt ook als u nieuwe batterijen aan de batterijen toevoegt.
Galvanische cellen werken niet goed in de kou en verliezen snel hun lading. Wikkel ze voor installatie in je handen. Dit zal ze herstellen naar hun vorige capaciteit.
Nu weet je dat het voor de vraag mogelijk islaad alkaline batterijen op, het antwoord is negatief. Maar je kunt hun leven aanzienlijk verlengen door de werkingsregels in acht te nemen. Wat dit type batterij betreft, is er nog een andere truc: gebruik twee sets elementen. Wanneer iemand zijn lading begint te verliezen, vervang hem dan door een andere en laat hem rusten.
