Nitraat leiden. Chemische eigenschappen, toepassing

Loodnitraat is een anorganisch bestanddeel,met de volgende formule: Pb (NO3) 2. In de gebruikelijke staat is het een wit poeder of kleurloze kristallen. Deze stof is zeer oplosbaar in water.

Fysieke eigenschappen

1. Het lost goed op met warmteabsorptie in H2O (water), slecht in aceton, en ook in methyl- en ethylalcoholen.
2. Vormt diamagnetische kleurloze kristallen, dichtheid van 4.530 g / cm³. Elk Pb-atoom (lead) is omgeven door twaalf O-atomen (zuurstof). De Pb-O-bindingslengte is 0,281 nm en de N-O-binding is 0,127 nm. Vertegenwoordigt een kubieke syngony. Het behoort tot de ruimtegroep Pa3. Naast de kubieke variëteit werd ook een monokliene vorm verkregen die, zelfs onder verwarming, slecht oplosbaar is in H2O (water).
3. Lood, het smeltpunt is 600,65 K.

Hoe nitraat lood te krijgen

Deze stof komt niet voor in de natuur. Daarom hebben mensen een aantal methoden (industrieel en laboratorium) gemaakt, die zijn gereduceerd tot het oplossen van lood (Pb), het hydroxide of oxide ervan in verdund salpeterzuur. reacties:
3PB (lood) + 8HNO3 (salpeterzuur) = 3PB (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NO (stikstofoxide vrijkomt gas) + 4H2O (water);
PbO (loodoxide) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + H2O (water);
Pb (OH) 2 (loodhydroxide) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Pb (NO3) 2 (looddinitraat) + 3H2O (water).

Om de hydrolyse te onderdrukken en de oplosbaarheid van looddinitraat te verminderen, moet salpeterzuur in overmaat worden ingenomen.

Ook wordt looddinitraat als bijproduct verkregenproduct tijdens de zuivering van afval met salpeterzuur, bijvoorbeeld in de behandeling van bismut-loodafval in fabrieken. Later wordt deze verbinding gebruikt voor de cyanidatie van goud.

Wat zijn de chemische eigenschappen van loodnitraat

1. In een waterige oplossing dissocieert loodnitraat in nitraatanionen en loodkationen. Dit is hoe deze reactie eruit ziet:

Pb (NO3) 2 (looddinitraat) = Pb2 + (lead-kation) + 2NO3- (anion van stikstofmonoxide)

De oplossing van looddinitraat wordt gehydrolyseerd. Met een overmaat aan NO3-, worden nitraatcomplexen gevormd: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- en [Pb (NO3) 3] -. Als de pH van de oplossing wordt verhoogd, is het resultaat de vorming van Pb (OH) x (NO3) y-waternitraten met variabele samenstelling. Sommigen van hen zijn geïsoleerd in de vaste staat.

2. Aangezien looddinitraat een oplosbare verbinding is, kunnen de volgende uitwisselingsreacties worden verkregen:

2HCl (zoutzuur) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (loodchloride geprecipiteerd) + 2HNO3 (salpeterzuur);
H2SO4 (zwavelzuur) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (loodsulfaat neerslaat) + 2HNO3 (salpeterzuur);
Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NaOH (natriumhydroxide) = Pb (OH) 2 (loodhydroxide neerslaat) + 2NaNO3 (natriumnitraat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazide) = Pb (N3) 2 (loodazide, precipitaten) + 2NaNO3 (natriumnitraat).

Elke chemische verbinding die bevatloodkation (Pb + 2), zal reageren met een oplossing waarin zich een anion van jodide bevindt. Een geeloranje neerslag wordt gevormd (Pbl2, loodjodide). Deze reactie ziet er als volgt uit:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (precipitaat)

Dezelfde reactie treedt op in de vaste fase. Bijvoorbeeld:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (geprecipiteerd) + 2KNO3 (kaliumnitraat)

Het gebruik van loodnitraat

- gebruikt als een eerste grondstof voor de productie van de meeste andere Pb-verbindingen (lood);
- als een remmer van nylonpolymeren en enkele andere polyesters, als eicel, in fotothermografische papiercoatings;
- omdat loodnitraat een potentieel gevaarlijk isverbinding, in de industriële sfeer momenteel andere verbindingen gebruiken. Bijvoorbeeld, bij de productie van verf, lucifers en vuurwerk werden loodverbindingen volledig verlaten.
- in de laboratoriumpraktijk van lood wordt nitraat gebruikt als een goede en gemakkelijke bron van tetraoxide diazotide;
- relatief recent in zeer beperkte hoeveelheden, wordt deze chemische verbinding gebruikt bij de cyanidering van goud.
- in de organische chemie wordt Pb (NO3) 2 gebruikt als oxidatiemiddel voor de bereiding van isothiocyanaten uit dithiocarbamaten. Vanwege de hoge toxiciteit wordt het steeds minder gebruikt.

veiligheid

Loodnitraat wordt geclassificeerd als categorie 2A(waarschijnlijk een carcinogene verbinding voor mensen). Het is onaanvaardbaar om de giftige dampen of inname ervan in te ademen, en ook om contact te maken met de huid of slijmvliezen. Looddinitraat moet constant onder controle zijn. Vergiftiging van deze chemische verbinding leidt tot vergiftiging, gliomen en kanker van de nieren, hersenen en longen.