De eerste wet van de thermodynamica

De eerste wet van de thermodynamica stelt datverandering van interne energie is alleen mogelijk in aanwezigheid van externe invloeden. Met andere woorden, als een bepaalde hoeveelheid warmte wordt doorgegeven aan het systeem en er wordt op gewerkt, dan zal de activiteit van dit lichaam toenemen.

De eerste wet van de thermodynamica, waarvan de definitieis een wet van behoud van energie, alleen van toepassing op systemen met macroscopische dimensies. Het is de wiskundige uitdrukking van het eerste principe van de wetenschap, dat de algemene eigenschappen van systemen bestudeert. Dit is thermodynamica.

De status van het systeem kan worden gewijzigd met behulp vantwee totaal verschillende manieren. De eerste hiervan houdt verband met de actie van bewegende omringende lichamen op afstanden die worden gedefinieerd als macroscopisch. Het is ook mogelijk om in de onmiddellijke nabijheid van objecten boven het systeem te werken. De tweede methode omvat de overdracht of verwijdering van warmte-energie. In dit geval verandert het omliggende lichaamssysteem de locatie niet.

De eerste wet van de thermodynamica stelt datde begin- en eindwaarden van thermische energie en werk dienen als kenmerken van het proces dat plaatsvindt over de stof in kwestie. In het geval dat het systeem een ​​gesloten cyclus maakt en terugkeert naar de oorspronkelijke staat, zal de grootte van het temperatuureffect vergelijkbaar zijn met het werk dat het lichaam zal produceren.
De eerste wet van de thermodynamica stelt ons in staat om te makende conclusie dat er een concept van interne energie bestaat. Het is een kenmerk van de staat van het systeem. Er zijn gevallen waarin de interne energie van een geïsoleerd lichaam ongewijzigd blijft. In dit geval vindt warmte-uitwisseling alleen plaats tussen stoffen in het systeem. Dan is die grootte van warmte die wegstroomt van de koellichamen gelijk aan de hoeveelheid die stroomt naar de verwarmde lichamen. De totale interne energie van een gesloten systeem is dus ongewijzigd. Deze staat vertegenwoordigt de warmtebalans.

Als een bepaalde hoeveelheid energie wordt overgedragen naar het systeem, wordt de interne activiteit van het lichaam als een positieve waarde beschouwd, en in de omgekeerde processen - als een negatieve waarde.

De eerste wet van de thermodynamicachemie is ook van toepassingin hun studies. Er wordt aangenomen dat de interne energie wordt opgeslagen in de kinetische toestand. Zijn uitdrukking is de beweging van ionen, atomen en moleculen. Bovendien wordt de energie van het systeem opgeslagen in intranucleaire krachten en chemische bindingen. De absolute waarde van de activiteit van een stof kan niet worden bepaald. In dit verband wordt vastgesteld dat de wijziging is gekoppeld aan een bepaald proces.

De eerste wet van de thermodynamica in de chemie wordt overwogenwerk als een verlengstuk van de stof. Zijn actie is gericht tegen de externe atmosferische druk. De positieve waarde van dit werk betekent dat het systeem zijn interne energie verhoogt. Met een negatieve waarde treedt er een verlies op.

Werk, maar ook warmte behoort niet tot de eigenschappensysteem. Deze parameters dienen om de interactie van materie met zijn omgeving te karakteriseren. Het werk dient dus als een kwantitatieve uitdrukking voor de overdracht van de beweging van moleculen, die is geordend, en warmte is het equivalent van chaotische verplaatsing. Dit is vooral uitgesproken in chemische reacties. Als het proces niet in de beginfase is of al is voltooid, is het onmogelijk om de aanwezigheid van werk en warmte in het systeem te bevestigen. Tijdens de chemische reactie worden alle atomen opnieuw gerangschikt. In dit geval worden sommige banden vernietigd en andere worden gevormd. Als een resultaat verandert de interne toestand van het systeem en zijn energie. Deze transformaties veroorzaken de uitstroom van warmte van de substantie naar zijn omgeving.

Volgens de eerste wet van de thermodynamica, werkelk mechanisme wordt verschaft door een bepaalde hoeveelheid warmte, die van buitenaf moet worden ontvangen, of door het verminderen van zijn interne energie. De inspanningen van veel uitvinders, die probeerden een machine met perpetuum mobile te bouwen, waren dus aanvankelijk gedoemd te mislukken.