Metaalverlijming
In het proces van het vormen van een chemische bandElektronische dichtheden, die oorspronkelijk tot verschillende atomen behoorden, worden in de ruimte herverdeeld. De interactie met de kern van externe elektronen is minder stabiel. Zij zijn het die de hoofdrol spelen bij de vorming van chemische bindingen. De elektronen die deelnemen aan dit proces worden valentie-elektronen genoemd. En de chemische binding zelf is valentie. De p- en s-elementen zijn externe elektronen, de d-elementen hebben de laatste (externe) s- en de voorlaatste d-elektronen. Er zijn atomen die minder of stabieler zijn. De laatste omvatten die waarvan het externe niveau het maximale aantal elektronen bevat (twee en acht). Dit niveau wordt als voltooid beschouwd. Voltooide levels worden gekenmerkt door meer kracht. Ze zijn inherent aan de atomen van edelgassen en daarom is hun toestand onder normale omstandigheden een inert monatomisch gas.
Voor atomen van andere elementen zijn karakteristiekonvolledige niveaus. In de loop van de chemische reactie zijn de niveaus van externe significantie voltooid. Deze worden bereikt door terugslag of door de bevestiging van elektronen. Voltooiing van niveaus kan worden uitgevoerd en de vorming van gemeenschappelijke paren. Deze methoden dragen bij tot de vorming van twee hoofdtypen van bindingen: ionisch en covalent. Wanneer een molecuul wordt gevormd, proberen de atomen dus een stabiele elektronische schil (extern) te verwerven: ofwel een acht-elektronenschil of een twee-elektronenschil. Deze regelmaat ligt ten grondslag aan de theorie van de vorming van chemische bindingen. De vorming van valentie door het voltooien van het externe niveau in de overeenkomstige atomen gaat gepaard met het vrijkomen van een aanzienlijke hoeveelheid energie. De vorming van een chemische binding, met andere woorden, verloopt altijd exotherm, in verband met het verschijnen van moleculen (nieuwe deeltjes) die een grotere stabiliteit hebben onder normale omstandigheden.
Als een van de belangrijke indicatoren,De elektronegativiteit is de bepalende factor van de verbinding. Dit is het vermogen van een atoom om elektronen van andere atomen aan te trekken. De verandering in elektronegativiteit is geleidelijk. In de perioden van het systeem neemt de waarde van deze indicator dus van links naar rechts toe. Het reduceren van dezelfde waarde gebeurt in groepen van boven naar beneden. Covalente verbindingen omvatten formaties vanwege de vorming van bindende (gewone) elektronenparen.
In de vloeibare, vaste toestand in metalen, bestaat erchemische binding van metaal. Volgens de positie in het periodieke systeem hebben de atomen van de beschouwde elementen een klein aantal valentie-elektronen (één tot drie). Bovendien hebben ze een lage energie van "elektronen losraken" (ionisatie). In dit verband is de metaalbinding een nogal zwakke verbinding. De elektronen in het atoom worden zwak gehouden, ze breken gemakkelijk af, terwijl ze zich rond het kristal kunnen bewegen. De metaalbinding veronderstelt de aanwezigheid van vrije atomen. Een deel van de valentie-elektronen, begiftigd met het vermogen om vrij binnen het kristalrooster te bewegen, vormt een "elektronengas". Met behulp hiervan wordt een metaalbinding gevormd. Het ontstaat als gevolg van de "socialisatie" van valentie-elektronen door atomen. Opgemerkt moet worden dat de metaalbinding zijn eigen kenmerken heeft. Dus, de elektronen die het vormen hebben het vermogen om door het volume van het element te bewegen. In dit verband verwerven metalen een aantal kenmerkende eigenschappen. In het bijzonder omvatten ze glans, goede elektrische geleidbaarheid, thermische geleidbaarheid, ductiliteit, ductiliteit en andere. De metaalbinding verschaft een relatief hoog reductievermogen in de elementen.
