Basische oxiden en hun eigenschappen
Oxiden zijn stoffen waarin moleculen bestaan uit een zuurstofatoom met een oxidatietoestand van 2 en atomen van een tweede element.
Oxiden worden direct door interactie gevormdzuurstof met een andere stof of indirecte manier - met de afbraak van basen, zouten, zuren. Dit type verbinding is heel gewoon van aard en kan bestaan als een gas, vloeistof of vaste stof. In de aardkorst zitten ook oxides. Dus, zand, roest, kooldioxide en zelfs gewoon water zijn allemaal voorbeelden van oxiden.
Er zijn zowel zoutvormende als niet-zoutvormendeoxides. Zouten als gevolg van een chemische reactie geven zouten. Deze omvatten oxiden van niet-metalen en metalen, die in de reactie met water een zuur vormen, en in de reactie met de base, zouten, normaal en zuur. Zouten omvatten bijvoorbeeld koperoxide.
Dienovereenkomstig kan zout niet worden verkregen uit niet zout vormende. Voorbeelden zijn kooldioxide, distikstofoxide en stikstofmonoxide.
Zoutvormende oxiden worden op hun beurt verdeeld in basisch, zuur en amfoteer. Laten we meer praten over de belangrijkste.
De basische oxiden zijn dus oxiden van sommigenmetaalhydroxiden die geschikt zijn voor de klasse van basen. D.w.z. door reactie met een zuur zoals stoffen ontstaan water en zout. Bijvoorbeeld K2O, CaO, MgO, enz. Onder normale omstandigheden, de basische oxiden worden vaste kristallijne formaties. Degree oksileniya metaal in dergelijke verbindingen is gewoonlijk niet meer dan twee of drie zeldzame.
Chemische eigenschappen van basische oxiden
1. Reactie met zuur
Het is in de reactie met het zuur dat het oxide het vertoontde basiseigenschappen, dus een vergelijkbaar experiment kan het type oxide aantonen. Als zout en water worden gevormd, dan is dit het basische oxide. Zure oxiden in een dergelijke interactie vormen een zuur. En amfoteer kan zure of basiseigenschappen vertonen - het hangt af van de omstandigheden. Dit zijn de belangrijkste verschillen tussen de niet-zoutvormende oxiden onderling.
2. Reactie met water
In de interactie met water komen de oxiden binnen,die worden gevormd door metalen uit het elektrische spanningsbereik, geconfronteerd met magnesium. Wanneer ze met water reageren, vormen ze oplosbare basen. Deze groep van oxiden van aardalkalimetalen en alkalimetalen (bariumoxide, lithiumoxide, enz.). Zuuroxiden in water vormen zuur en amfotere oxiden reageren niet op water.
3. Reactie met amfotere en zure oxiden
Tegenovergesteld in hun chemische aardoxiden reageren met elkaar om zouten te vormen. Basische oxiden kunnen bijvoorbeeld een wisselwerking hebben met zure oxiden, maar reageren niet op andere vertegenwoordigers van hun groep. De meest actieve zijn oxiden van alkalimetalen, aardalkalimetalen en magnesium. Zelfs onder normale omstandigheden zijn ze gefuseerd met vaste amfotere oxiden, met vast en gasvormig zuur. Wanneer ze reageren met zure oxiden, vormen ze de overeenkomstige zouten.
Maar de basische oxiden van andere metalen zijn minder actiefen praktisch niet reageren met oxiden met gasvormige (zure). Ze kunnen alleen de additiereactie ingaan door fusie met vaste zure oxiden.
4. Oxidatie-reducerende eigenschappen
Oxiden van actieve alkalimetalen worden niet weergegevenuitgedrukte herstellende of oxiderende eigenschappen. En, in tegendeel, oxiden van niet zo actieve metalen kunnen worden verminderd door steenkool, waterstof, ammoniak of koolmonoxide.
Verkrijgen van basische oxiden
1. Ontleding van hydroxiden: bij verhitting ontleden onoplosbare basen in water en basisch oxide.
2. Oxidatie van metalen: een alkalimetaal vormt een peroxide wanneer het wordt verbrand in zuurstof, dat dan een basisch oxide vormt bij reductie.
