Zuren: voorbeelden, tabel. Eigenschappen van zuren

Zuren zijn dergelijke chemische verbindingen,die in staat zijn om een ​​elektrisch geladen ion (kation) waterstof af te geven, en accepteren ook twee interagerende elektronen, resulterend in een covalente binding.

In dit artikel zullen we kijken naar de basische zuren die worden bestudeerd in middelbare scholen van scholen voor algemeen onderwijs, maar ook veel interessante feiten over een verscheidenheid aan zuren leren. Laten we beginnen.

Zuren: soorten

In de chemie zijn er veel verschillendezuren, die zeer verschillende eigenschappen hebben. Chemici maken onderscheid tussen zuren in zuurstofgehalte, in vluchtigheid, in oplosbaarheid in water, in sterkte, in stabiliteit, in een organische of anorganische klasse van chemische verbindingen. In dit artikel zullen we een tabel bespreken waarin de meest bekende zuren worden gepresenteerd. De tabel helpt de naam van het zuur en de chemische formule te onthouden.

Chemische formule	Naam van het zuur
H2S	Waterstofsulfide
H2SO4	zwavelzuur
HNO3	salpeter-
HNO2	salpeterachtig
HF	fluorwaterstofzuur
HCl	zout
H3PO4	fosfor-
H2CO3	kolen

Dus alles is duidelijk zichtbaar. In deze tabel worden de meest bekende zuren in de chemische industrie gepresenteerd. De tabel helpt om namen en formules veel sneller te onthouden.

Waterstofsulfide

H₂S is waterstofsulfide. Zijn eigenaardigheid is dat het ook een gas is. Waterstofsulfide is zeer slecht opgelost in water en interageert ook met heel veel metalen. Waterstofsulfide behoort tot de groep "zwakke zuren", voorbeelden die we in dit artikel zullen bespreken.

H₂S heeft een licht zoete smaak, evenals een zeer scherpe geur van rotte eieren. In de natuur kan het worden aangetroffen in natuurlijke of vulkanische gassen en het wordt vrijgegeven wanneer het eiwit is verrot.

De eigenschappen van zuren zijn zeer divers, zelfs alszuur is onmisbaar in de industrie, het kan erg ongezond zijn voor de menselijke gezondheid. Dit zuur is zeer giftig voor mensen. Wanneer een kleine hoeveelheid waterstofsulfide wordt ingeademd, ontwikkelt zich een hoofdpijn in de persoon, ernstige misselijkheid en duizeligheid beginnen. Als een persoon een grote hoeveelheid H inhaleert₂S, het kan leiden tot convulsies, coma of zelfs onmiddellijke dood.

Zwavelzuur

H₂SO₄ is een sterk zwavelzuur, waarmee kinderen in de 8e klas kennis maken met scheikunde lessen. Chemische zuren, zoals zwavelzuur, zijn zeer sterke oxidatiemiddelen. H₂SO₄ werkt als een oxidatiemiddel op heel veel metalen, evenals basische oxiden.

H₂SO₄ bij blootstelling aan huid of kleding, veroorzaakt chemische brandwonden, maar het is niet zo giftig als waterstofsulfide.

Salpeterzuur

Sterke zuren zijn erg belangrijk in onze wereld. Voorbeelden van dergelijke zuren zijn: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ het is allemaal bekend salpeterzuur. Het heeft brede toepassing gevonden in de industrie, maar ook in de landbouw. Het wordt gebruikt voor de vervaardiging van verschillende kunstmeststoffen, in juwelen, in drukwerkfoto's, in de vervaardiging van medicijnen en kleurstoffen, en in de militaire industrie.

Dergelijke chemische zuren, zoals salpeterzuur, zijn zeer schadelijk voor het lichaam. HNO koppels₃ ze laten zweren achter, veroorzaken acute ontsteking en irritatie van de luchtwegen.

Salpeterig zuur

Stikstofzuur wordt vaak verward met stikstof, maar er is een verschil tussen beide. Feit is dat salpeterigzuur veel zwakker is dan stikstof, het heeft volledig andere eigenschappen en effecten op het menselijk lichaam.

HNO₂ heeft een brede toepassing gevonden in de chemische industrie.

Hydrofluoric acid

Hydrofluoric acid (of waterstoffluoride) is een oplossing van H₂O c HF. De zuurformule is HF. Waterstoffluoride wordt zeer actief gebruikt in de aluminiumindustrie. Het lost silicaten op, etst silicium, silicaatglas.

Waterstoffluoride is zeer schadelijk voor het lichaameen persoon, afhankelijk van zijn concentratie, kan een gemakkelijk medicijn zijn. Als je op je huid kruipt, eerst geen veranderingen, maar na een paar minuten krijg je een scherpe pijn en een chemische brandwond. Waterstoffluoride is zeer schadelijk voor het milieu.

Zoutzuur

HC1 is waterstofchloride, is sterkacid. Waterstofchloride behoudt de eigenschappen van zuren die behoren tot de sterke groep. Het uiterlijk van het zuur is helder en kleurloos en rookt in de lucht. Chloorwaterstof wordt veel gebruikt in de metallurgische en voedingsmiddelenindustrie.

Dit zuur veroorzaakt chemische brandwonden, maar het is vooral gevaarlijk om het in de ogen te raken.

Fosforzuur

Fosforzuur (H₃PO₄) is een zwak zuur in zijn eigenschappen. Maar zelfs zwakke zuren kunnen de eigenschappen van sterke zuren hebben. Bijvoorbeeld H₃PO₄ gebruikt in de industrie voor restauratieijzer van roest. Daarnaast wordt verrijkt (of orthofosforzuur) veel gebruikt in de landbouw - het produceert een verscheidenheid aan verschillende meststoffen.

De eigenschappen van zuren zijn zeer vergelijkbaar - bijna allemaal zeer schadelijk voor het menselijk lichaam, H₃PO₄ is geen uitzondering. Dit zuur veroorzaakt bijvoorbeeld ook ernstige chemische brandwonden, bloedneuzen en tandbederf.

Koolzuur

H₂CO₃ zwak zuur. Het wordt verkregen door CO te ontbinden₂ (koolstofdioxide) in H₂O (water). Koolzuur wordt gebruikt in de biologie en biochemie.

Dichtheid van verschillende zuren

De dichtheid van zuren neemt een belangrijke plaats intheoretische en praktische delen van de chemie. Door kennis van de dichtheid is het mogelijk de concentratie van een zuur te bepalen, de berekende chemische problemen op te lossen en de juiste hoeveelheid zuur voor de reactie toe te voegen. De dichtheid van elk zuur varieert met de concentratie. Hoe groter het concentratiepercentage, hoe groter de dichtheid.

Algemene eigenschappen van zuren

Absoluut alle zuren zijn complexstoffen (dat wil zeggen ze bestaan ​​uit verschillende elementen van het periodiek systeem), en ze bevatten noodzakelijkerwijs H (waterstof) in hun samenstelling. Vervolgens gaan we in op de chemische eigenschappen van zuren, die veel voorkomen:

1. Alle zuurstofhoudende zuren (in de formuleO is aanwezig) ontleden om water te vormen, evenals zuuroxide. En de zuurstofloze ontbinden in eenvoudige stoffen (bijvoorbeeld, 2HF ontleedt in F₂ en H₂).
2. Zuuroxidanten reageren op alle metalen in de reeks metaalactiviteiten (alleen die links van H).
3. Reageer met verschillende zouten, maar alleen met die die werden gevormd door een nog zwakker zuur.

Door zijn fysische eigenschappen van zuur abruptvan elkaar verschillen. Ze kunnen immers een geur hebben en niet hebben, en ook in heel verschillende aggregatietoestand zijn: vloeibaar, gasvormig en zelfs vast. Zeer interessant voor het bestuderen van vaste zuren. Voorbeelden van dergelijke zuren zijn: C₂H₂0₄ en H₃BO₃.

concentratie

Concentratie is een kwantiteit die de kwantitatieve samenstelling van elke oplossing bepaalt. Chemici moeten bijvoorbeeld vaak bepalen hoeveel in verdund zuur H₂SO₄ is zuiver zwavelzuur. Om dit te doen, gieten ze een kleine hoeveelheid verdund zuur in een maatbeker, wegen en bepalen de concentratie volgens de dichtheidstabel. De concentratie van zuren hangt nauw samen met de dichtheid, vaak bij de bepaling van de concentratie, er zijn rekenproblemen, waarbij het noodzakelijk is om het percentage zuiver zuur in de oplossing te bepalen.

De classificatie van alle zuren door het aantal H-atomen in hun chemische formule

Een van de meest populaire classificaties is de scheiding van alle zuren in monobasische, tweebasische en, respectievelijk, tribasische zuren. Voorbeelden van monobasische zuren: HNO₃ (salpeterzuur), HCl (zoutzuur), HF(fluorwaterstof) en anderen. Deze zuren worden single-base zuren genoemd, omdat er slechts één H-atoom aanwezig is in hun samenstelling.Er zijn veel van dergelijke zuren, het is onmogelijk om ze absoluut absoluut te onthouden. We hoeven alleen te onthouden dat zuren worden geclassificeerd volgens het aantal H-atomen in hun samenstelling. Dibasische zuren zijn op dezelfde manier gedefinieerd. Voorbeelden: H₂SO₄ (zwavelzuur), H₂S (waterstofsulfide), H₂CO₃ (kolen) en anderen. Drie-base: H₃PO₄ (Fosforzuur).

Basis classificatie van zuren

Een van de meest populaire classificaties van zuren is de scheiding ervan in zuurstofbevattend en zuurstofvrij. Hoe te onthouden, zonder de chemische formule van de stof te kennen, dat het een zuurstofbevattend zuur is?

Alle zuurstofvrije zuren in de samenstellinger is geen belangrijk element O - zuurstof, maar in de compositie is er H. Daarom wordt het woord 'waterstof' altijd aan hun naam toegewezen. HCl is zoutzuur en H₂S is waterstofsulfide.

Maar door de naam van zure zuren, kunt u een formule schrijven. Als het aantal O-atomen in een stof bijvoorbeeld 4 of 3 is, wordt het achtervoegsel -n- en ook het einde -aя- altijd aan de naam toegevoegd:

• H₂SO₄ - zwavelzuur (aantal atomen - 4);
• H₂SiO₃ - silicium (aantal atomen - 3).

Als de stof minder dan drie zuurstofatomen of drie is, wordt de achtervoegsel -ist gebruikt in de naam:

• HNO₂ - stikstofhoudend;
• H₂SO₃ - Zwavelig.

Gemeenschappelijke eigenschappen

Alle zuren hebben een zure smaak en zijn vaak licht metaalachtig. Maar er zijn andere soortgelijke eigenschappen die we nu zullen overwegen.

Er zijn dergelijke stoffen die worden genoemdindicatoren. De indicatoren veranderen van kleur of de kleur blijft, maar de tint verandert. Dit gebeurt in een tijd dat sommige andere stoffen, zoals zuren, op de indicatoren inwerken.

Een voorbeeld van een kleurverandering isgebruikelijk voor veel producten, zoals thee en citroenzuur. Wanneer een citroen in thee wordt gegooid, begint de thee geleidelijk merkbaar op te helderen. Dit komt door het feit dat citroen citroenzuur bevat.

Er zijn nog andere voorbeelden. Lakmoes, die in een neutrale omgeving een lila kleur heeft, wordt rood als zoutzuur wordt toegevoegd.

Wanneer zuren een wisselwerking hebben met metalen,in de reeks van spanning op waterstof komen gasbellen vrij - H. Als echter een metaal in een reageerbuis met zuur wordt geplaatst, dat zich in de reeks van spanning na H bevindt, dan zal er geen reactie plaatsvinden, zal er geen gasontwikkeling zijn. Dus koper, zilver, kwik, platina en goud met zuren reageren niet.

In dit artikel hebben we de meest beroemde chemische zuren onderzocht, evenals hun belangrijkste eigenschappen en verschillen.