Wat is OVR in de moderne chemie?

Laten we het hebben over wat OVR is in anorganische en organische synthese.

Procesdefinitie

Redoxreacties omvatten die processen die zullen resulteren in een verandering in de mate van oxidatie in twee of meer chemische elementen in complexe of eenvoudige stoffen.

Wat is oxidatie?

Met oxidatie wordt een dergelijke chemische stof bedoeldeen reactie waarbij een atoom of een specifiek ion elektronen afgeeft, terwijl de initiële oxidatietoestand wordt verlaagd. Dit proces is typerend voor metalen.

Wat is herstel?

Met het proces van restauratie wordt bedoeldchemische transformatie, wat zal resulteren in een afname van de mate van oxidatie in het ion of een eenvoudige stof, met de toevoeging van elektronen. Deze reactie is kenmerkend voor niet-metalen en zuurresiduen.

Kenmerken van het reductiemiddel

Gezien de vraag wat OVR is, kan men een dergelijke notie als een "reductant" niet negeren.

Daarmee wordt een neutrale molecule ofgeladen ion, dat als gevolg van chemische interactie het andere ion of atoomelektron zal geven, terwijl het de mate van oxidatie verhoogt.

Bepaling van oxidant

Ruzie maken over wat OVR is, is ook belangrijkvermeld ook een term zoals "oxidator". Hiermee is het gebruikelijk om dergelijke ionen of neutrale atomen te bedoelen die tijdens chemische interactie negatieve elektronen van andere atomen of neutrale deeltjes zullen nemen. Tegelijkertijd neemt de oorspronkelijke oxidatietoestand af.

Soorten OBR

Ruzend over wat OVR is, is het nodig om op te merken welke variëteiten van deze processen het meest worden overwogen in anorganische en organische synthese.

Intermoleculaire interacties veronderstellen ditprocessen waarbij de atomen van zowel het reductiemiddel als de oxidator zich bevinden in verschillende uitgangsmaterialen die in wisselwerking komen. Een voorbeeld van dit type transformatie is de interactie tussen mangaanoxide (4) en zoutzuur, wat resulteert in gasvormig chloor, tweewaardig mangaanchloride en water.

In dit chemische proces, alschlooranionen lijken te oxideren als ze een wisselwerking hebben. Het kation van mangaan (met oxidatietoestand +4) vertoont oxidatieve vermogens in de reactie, waarbij twee elektronen worden ingenomen, wordt hersteld.

De intramoleculaire interactie isdergelijke chemische transformaties, voor zover zowel de atomen van het reductiemiddel als de atomen van de oxidatie-inrichting initieel één bronsubstantie zijn, en na de voltooiing van de transformatie ze in verschillende reactieproducten zijn.
Als een voorbeeld van dit type reactie,om de ontleding van kaliumchloraat weer te geven. Bij verhitting verandert deze stof in kaliumchloride en zuurstof. Oxiderende eigenschappen zullen karakteristiek zijn voor het chloraatanion, dat, door vijf elektronen in de reactie te nemen, zal worden gereduceerd tot chloride.

In dit geval zal het zuurstofanion zich manifesterenreducerende eigenschappen, oxiderend tot moleculaire zuurstof. Dus wat is OVR in dit geval? Dit is het proces van overdracht van elektronen tussen ionen, wat leidt tot de vorming van twee reactieproducten.

Ook voor dit type chemische transformatie,ontstaan ​​met een verandering in de graden van oxidatie van elementen die oorspronkelijk in één formule voorkomen, is het proces van ontleding van ammoniumnitriet. Stikstof, staande in het ammoniumkation, met een graad van oxidatie -3, geeft tijdens het proces zes elektronen op en wordt geoxideerd tot moleculaire stikstof. En die stikstof, die deel uitmaakt van het nitriet, neemt zes elektronen, terwijl het een reductiemiddel is, en tijdens de reactie wordt het geoxideerd.

Wat is OVR in de chemie? De hierboven overwogen definitie toont dat dit transformaties zijn die geassocieerd zijn met veranderingen in verschillende elementen van de oxidatietoestanden.

Zelfoxidatie en reductie (disproportioneel)neemt dergelijke processen aan, waarbij, als een reductiemiddel en een oxidatiemiddel, er een eerste atoom is dat zal toenemen, en tegelijkertijd zijn oxidatietoestand zal verminderen na voltooiing van de interactie. Discussiëren over wat OVR is in de chemie, voorbeelden van dergelijke transformaties zijn te vinden, zelfs in de loop van de chemie in de middelbare school. De ontleding van kaliumsulfiet bij verwarming leidt tot de vorming van twee zouten van dit metaal: sulfide en sulfaat. Zwavel met een oxidatietoestand van +4 vertoont zowel reducerende als oxiderende eigenschappen, waardoor de oxidatietoestand toeneemt en afneemt.

Om te begrijpen wat OVI in de chemie betekent, laten we het noemeneen ander type van dergelijke chemische transformaties. Tegenproportionering omvat dergelijke processen, waardoor de atomen van het reductiemiddel en oxidatiemiddel zich in de samenstelling van verschillende initiële componenten bevinden, maar aan de rechterzijde vormen zij één reactieproduct. Bijvoorbeeld, in de interactie van zwaveloxide (4) met waterstofsulfide, zullen zwavel en water zich vormen. Een zwavelion met een oxidatietoestand van +4 kost vier elektronen en een zwavelion met een exponent -2 verliest twee elektronen. Als gevolg hiervan veranderen ze allebei in een eenvoudige stof, waarin de oxidatiegraad nul is.

conclusie

Gezien de vraag wat OVR is in de chemie,we merken op dat dit tal van transformaties zijn, waardoor levende organismen functioneren, verschillende natuurlijke processen en verschijnselen optreden. Om de coëfficiënten in dergelijke vergelijkingen te rangschikken, is het noodzakelijk om een ​​elektronische balans te maken.