Elk element kan een eenvoudig formulier vormensubstantie, zijnde in een vrije staat. In deze staat is de beweging van atomen hetzelfde, ze zijn symmetrisch. In complexe stoffen is de situatie veel gecompliceerder. Chemische bindingen zijn in dit geval asymmetrisch, complexe covalente bindingen worden gevormd in de moleculen van complexe stoffen.
Wat wordt bedoeld met oxidatie
Er zijn dergelijke verbindingen waarin de elektronen het meest ongelijk zijn verdeeld, d.w.z. wanneer complexe stoffen worden gevormd, gaan de valentie-elektronen van atoom naar atoom.
Het is deze ongelijke verdeling incomplexe stoffen wordt oxidatie of oxidatie genoemd. De lading van een atoom gevormd in dit molecuul wordt de mate van oxidatie van de elementen genoemd. Afhankelijk van de aard van de overgang van elektronen van atoom naar atoom, wordt een negatieve of positieve graad onderscheiden. In het geval van terugslag of de acceptatie door het atoom van een element van meerdere elektronen, respectievelijk, de positieve en negatieve graden van oxidatie van de chemische elementen (E + of E
-). Bijvoorbeeld de K
1 betekent dat het kaliumatoom één elektron opgaf. In elke organische verbinding wordt de centrale plaats bezet door koolstofatomen. De valentie van dit element komt overeen met de 4e in elke verbinding, echter, in verschillende verbindingen zal de oxidatiegraad van koolstof anders zijn, het zal -2, +2, ± 4 zijn. Een dergelijke aard van verschillende waarden van valentie en mate van oxidatie wordt waargenomen in praktisch elke verbinding.
Bepaling van de oxidatietoestand
Om de mate van oxidatie correct te bepalen, moet u de onderliggende veronderstellingen kennen.
Metalen zijn niet in staat om een min-graad te hebben,Er zijn echter zeldzame uitzonderingen wanneer een metaal verbindingen met een metaal vormt. In het periodieke systeem komt het aantal van de atoomgroep overeen met de maximaal mogelijke oxidatiegraad: koolstof, zuurstof, waterstof en elk ander element. Het elektronegatieve atoom ontvangt, wanneer het door een elektron naar elkaar toe wordt verplaatst, een lading van -1, twee elektronen -2, enzovoort. Deze regel is niet van toepassing op dezelfde atomen. Voor de H-H-binding is dit bijvoorbeeld 0. De C-H = -1-binding. De oxidatiegraad van koolstof in de C-O-binding is + 2. De metalen van de eerste en tweede groepen van het Mendeleyev-systeem en fluor (-1) hebben dezelfde graadwaarde. In waterstof is deze graad praktisch in alle verbindingen gelijk aan +1, behalve voor hydriden waarin deze -1 is. Voor elementen die een niet-constante graad hebben, kan deze worden berekend door de verbindingsformule te kennen. De basisregel die stelt dat de som van machten in een molecuul 0 is.
Voorbeeld van het berekenen van de mate van oxidatie
Overweeg de berekening van de mate van oxidatie door het voorbeeld van koolstof in de verbinding CH3CL. Laten we de eerste gegevens nemen: de waterstofgraad is +1, en die van chloor -1. Voor het gemak zullen we bij de berekening van x uitgaan van de mate van oxidatie van koolstof. Dan zal er voor CH3CL een vergelijking x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0 zijn. Door eenvoudige rekenkundige acties uit te voeren, kan worden vastgesteld dat de oxidatiegraad van koolstof gelijk is aan +2. Op deze manier kunnen berekeningen worden gemaakt voor elk element in een verbinding.
