Eigenschappen en druk van gassen

Druk is een indicator die de verhouding van de kracht die op het oppervlak loodrecht daarop staat op het oppervlak van dit oppervlak karakteriseert.

Een onderscheidend kenmerk van het gas is hetmogelijkheid om de hele container of het vat binnen een beperkte ruimte te vullen. Dat wil zeggen, het vat wordt gelijkmatig met gas gevuld. Terwijl het gas wordt gevuld, drukt het gas tegen de wanden van de tank. Als we niet ingaan op de structurele analyse van het gas, dan kunnen we zeggen dat de druk van de gassen in het hele vat in evenwicht is. Maar gezien de moleculaire structuur van het gas, kan men niet spreken van zijn kalme toestand. Moleculen zijn altijd in beweging en slaan tegen de muren, botsen met elkaar. Op één plaats kunnen deze slagen intenser zijn, en in de andere - er is helemaal geen behoefte aan. Deze beweging van moleculen is chaotisch.

Geconfronteerd met een obstakel, handelt het molecuulerop met een kracht gelijk aan het product van de massa van het molecuul door zijn snelheid. Uitgaande van de wand verdubbelt het molecuul deze index. Dit resultaat moet worden vermenigvuldigd met het aantal slagen per seconde per vierkante centimeter. De verkregen index volgens de wet van Newton is gelijk aan de kracht die deze site beïnvloedt, vermenigvuldigd met de actietijd. De verkregen waarde is de druk van het gasmengsel.

Welke factoren bepalen de druk van gassen?
Het belangrijkste is de compressieverhouding van gassen. Met andere woorden, dit is het aantal moleculen dat zich in een bepaald vat bevindt. Een voorbeeld is het oppompen van banden.

De tweede parameter is de temperatuur van het gasmengsel. De druk kan onder invloed van twee factoren tegelijkertijd veranderen: met een verandering in temperatuur of een verandering in volume. Maar elk van deze indicatoren heeft een verwaarloosbaar effect op de parameters van een andere factor. De optimale gasdruk, dat wil zeggen het evenwicht ervan, vindt plaats met gebalanceerde temperatuur en mechanische effecten.

Wanneer de druk van gassen in de hele container wordtuniform, mechanisch evenwicht komt. Op dit punt wordt de beweging gestopt in verschillende delen van het gasmengsel. Thermisch evenwicht wordt waargenomen op een moment dat de temperatuur hetzelfde wordt voor verschillende delen van het vat en er geen warmte-uitwisseling is tussen de delen van het gas.

Uit alles wat is gezegd, kunnen we concluderen datDe druk van de gassen wordt bepaald door de beweging van moleculen en hun impact op de wanden van het vat. Als u de hoeveelheid gas in het vat verlaagt, neemt de druk toe. Omgekeerd neemt de druk af wanneer de hoeveelheid gas in de tank toeneemt. Deze regel is effectief bij constante waarden van temperatuur en massa van het gas.

Naarmate de temperatuur stijgt, wordt een toename van de gasdruk waargenomen. Dit gebeurt alleen als de massa van het gas onveranderd is.

Het meten van gasdruk gebeurt zondertoepassing van de formule. Dit is nodig bij het uitvoeren van praktische oefeningen en experimenten. Om de luchtdruk te meten, is alleen een atmosferische drukindicator vereist. Om de druk van gassen in een afgesloten container te meten, zijn enkele hulpapparatuur nodig: een barometer, een thermometer, een balans, een manometer.

Lucht is ook een mengsel van gassen. Om de luchtdruk te meten, kunt u een gewone barometer-aneroïde gebruiken. Gebruik op schaal eenheden zoals atmosfeer of millimeter kwik. U kunt ook een kwikbarometer gebruiken, wat minder handig is, maar nauwkeuriger.

Om de druk in een afgesloten container te meten, wordt meestal een manometer gebruikt. Voor nauwkeurigere metingen wordt een elektronische manometer gebruikt, waarop het meetbereik kan worden aangepast.

Als de basiskenmerken van het gas bekend zijn, kunnen we de formule gebruiken om de druk te berekenen.