Productie van waterstofsulfide, zijn eigenschappen, toepassing

In dit artikel zullen we de productie van waterstofsulfide uit zwavel beschouwen. Laten we de fysische en chemische eigenschappen van deze stof eens nader bekijken.

structuur

Om de main te analyserende ontvangst van waterstofsulfide, is het noodzakelijk om de eigenaardigheden van zijn structuur te weten te komen. Deze stof bevat één zwavelatoom en twee waterstof. Het zijn niet-metalen, dus covalente polaire bindingen worden gevormd tussen de elementen. In waterstofsulfide is er een hoekige structuur. Tussen zwavel en waterstof wordt een hoek van 92 graden gevormd, iets minder dan in water.

Fysieke eigenschappen

De geur van waterstofsulfide, die doet denken aan rotte eieren,bekend voor iedereen. Onder normale omstandigheden bevindt deze stof zich in de gasvormige toestand. Het heeft geen kleur, is slecht oplosbaar in water, giftig. Gemiddeld, bij 20 graden Celsius, lossen 2,4 volumes waterstofsulfide op in water. Bij zwavelhoudend water worden lichte zure eigenschappen onthuld, de dissociatie van de stof verloopt stapsgewijs. Giftig waterstofsulfide is gevaarlijk, zelfs in kleine hoeveelheden. Het luchtgehalte van ongeveer 0,1 procent waterstofsulfide leidt tot verlamming van het ademhalingscentrum met verlies van bewustzijn. Bijvoorbeeld, de legendarische natuuronderzoeker Plinius de Oudere stierf in de 79e eeuw voor Christus juist uit waterstofsulfide, dat werd gevormd tijdens de uitbarsting van de Vesuvius.

De oorzaak van het vergiftigingseffect van waterstofsulfide in zijn chemische interactie met hemoglobine van het bloed. Het ijzer in dit eiwit vormt een sulfide met waterstofsulfide.

Maximaal toelaatbare concentratie in luchtwaterstofsulfide wordt als 0,01 mg / l beschouwd. Als tegengif wordt inhalatie van zuivere zuurstof of lucht, waarin sprake is van een onbetekenende hoeveelheid chloor, gebruikt.

Werken met waterstofsulfide houdt in dat aan bepaalde veiligheidsregels wordt voldaan. Alle experimenten met deze gasvormige stof worden uitgevoerd in gesloten apparaten en zuurkasten.

Methoden voor de productie van waterstofsulfide

Wat is de productie van waterstofsulfide in het laboratorium? De meest gebruikelijke optie is de interactie van waterstof met zwavel. Deze chemische reactie verwijst naar een verbinding die in een zuurkast wordt geleid.

Bovendien is de productie van waterstofsulfide ook mogelijk metuitwisseling tussen vast ijzersulfide (2) en een oplossing van zwavelzuur of zoutzuur. Om dit resultaat te krijgen, volstaat het om een ​​paar stukjes sulfide in een reageerbuis te doen, die de grootte van een erwt niet overschrijden. Verder wordt een oplossing van het zuur aan de buis toegevoegd (tot de helft van het volume), bedekt met een gasuitlaatbuis. Het apparaat wordt onder de motorkap geplaatst, de buis wordt verwarmd. De chemische interactie gaat gepaard met het vrijkomen van gasbellen. Een dergelijke productie van waterstofsulfide maakt het mogelijk om een ​​hoeveelheid van een stof te creëren die voldoende is om de chemische eigenschappen ervan te bepalen.

Welke andere manieren zijn er? Het laboratorium maakt de productie van waterstofsulfide mogelijk door de interactie van metaalijzer (onder de kap) met kristallijn zwavel, gevolgd door de interactie van sulfide met zwavelzuur.

Chemische eigenschappen

Waterstofsulfide interageert met zuurstof in de lucht,het brandt met een blauwachtige kleur. In het geval van volledige verbranding zijn de producten van de reactie zwaveloxide (4) en water. Aangezien het ovengas een zuuroxide is, vormt het in oplossing een zwak zwavelzuur, dat het blauwe lakmoespapier in rood kleurt.

In het geval van een onvoldoende hoeveelheid waterstofsulfide, wordt kristallijne zwavel gevormd. Dit proces wordt beschouwd als een industriële methode voor het verkrijgen van zuivere zwavel uit waterstofsulfide.

Deze chemische stof is geïdentificeerd enuitstekende herstellende vaardigheden. Ze manifesteren zich bijvoorbeeld bij interactie met zouten, halogenen. Om een ​​soortgelijke reactie onder laboratoriumomstandigheden uit te voeren, wordt een oplossing van waterstofsulfide in de reageerbuisjes gegoten met chloor en broom, en verkleuring wordt waargenomen. Als het reactieproduct wordt de vorming van kristallijne zwavel waargenomen.

De chemische reactie van waterstofsulfide met water leidt tot de vorming van het hydroxoniumkation H3O +.

Waterstofsulfide is in staat om twee soorten verbindingen te vormen: sulfiden (middenzouten) en hydrosulfiden (zure zouten).

In alkalische en aardalkalimetalen, sulfidenzijn kleurloze verbindingen. In zware metalen (koper, nikkel, lood) zijn ze zwart. Mangaansulfide heeft een roze kleur. Veel zouten lossen niet op in water.

Een kwalitatieve reactie op sulfiden is de interactie met een oplossing van kopersulfaat (2). Het product van deze interactie is de precipitatie van een zwart neerslag van kopersulfide (2).

conclusie

In de natuur wordt deze stof gevonden in mineralenbronnen, vulkanische gassen. Deze verbinding is een product van het verval van dieren en plantenorganismen, het onderscheidt zich door een karakteristieke geur van waterstofsulfide. Natuurlijke sulfiden worden aangetroffen in de samenstelling van zeldzame metalen, in de metallurgie daaruit worden de overeenkomstige elementen verkregen. Het is ook belangrijk om te onthouden dat waterstofsulfide een sterk gif is.