Wat is luminol? Hoe luminol thuis te maken

Sommige stoffen, die deelnemen aan chemische stoffenreacties, hebben het vermogen om licht uit te stralen. Elke scheikundige-minnaar produceerde minstens één keer een lichtgevende vloeistof. Dit artikel gaat in op wat luminol is, hoe je het thuis kunt bereiden.

Wat is chemiluminescentie?

Veel reacties in de chemie gaan verder met isolatieenergie. In de meeste experimenten wordt energie vrijgegeven als warmte. Met de interactie van alkaliën en zuren worden de oplossingen verwarmd. Er zijn gevallen waarin de energie kan verschijnen in de vorm van een elektrische stroom (experimenten met galvanische cellen). Wanneer de reactanten verbranden, wordt de energie omgezet in warmte en licht.

Maar er zijn reacties waaronderlichtemissie, maar geen stijging van de temperatuur. Dit fenomeen wordt chemiluminescentie genoemd. Het helderste voorbeeld is de koude gloed van fosfor. Opgemerkt moet worden dat in de meeste chemische reacties met de afgifte van "koud licht" organische verbindingen worden geoxideerd. Oxidatiemiddelen zijn meestal zuurstof of waterstofperoxide.

In de natuur zijn er veel stoffen die licht kunnen uitstralen. Maar meestal blijkt de luminescentie erg zwak en kan deze alleen met behulp van speciale apparatuur worden gedetecteerd.

Tot helder en mooie chemiluminescentie in staat isrelatief kleine groep organische en anorganische verbindingen. Voorbeelden hiervan zijn: luminol, siloxaan, lofine, lucenigen en difenyloxalaat.

Wat is luminol?

Luminol werd in 1902 in Duitsland gesynthetiseerd,maar zijn echte naam was later. Het is een kristal van witte of lichtgele kleur, gemakkelijk oplosbaar in polaire organische oplosmiddelen. In water is luminol volledig onoplosbaar.

Het is een organische substantie die kan afscheidenlicht in combinatie met waterstofperoxide of andere oxidanten. In neutrale en licht zure vloeistoffen, wanneer het wordt belicht met ultraviolet licht, fluoresceert het met een lichtblauw licht. In alkalische oplossingen (waterstofperoxide), waar de reactie plaatsvindt in aanwezigheid van katalysatoren - verbindingen van fosfor, metaalzouten, hemine en hemoglobine - blijkt de luminescentie meer verzadigd en helder te zijn.

Het proces bestaat uit 2 fasen. Het zuur wordt verwarmd met hydrazine in een organisch oplosmiddel met een hoog kookpunt (3-ethyleenglycol). Als een resultaat van condensatie wordt een heterocyclisch systeem van 5-nitrofthalylhydrazide verkregen. Deze verbinding wordt gereduceerd met ammoniumsulfide, wat leidt tot de vorming van luminol. Met zijn handen kan het in laboratoriumomstandigheden worden verkregen door synthese uit 3-nitro-ftaalzuur.

Waar wordt luminol gebruikt

De substantie in kwestie is opmerkelijk ontvankelijk voorijzer, dat deel uitmaakt van de hemoglobine van het bloed. Daarom wordt het veel gebruikt door forensische experts bij het opsporen van sporen van bloed en vingerafdrukken achtergelaten op de plaats delict. Luminol wordt door wetenschappers gebruikt bij het uitvoeren van verschillende biologische onderzoeken om ijzer, koper en cyaniden te detecteren.

Waar te luminol-oplossing te kopen

De kosten van luminol zijn hoog genoeg. Het kan worden doorzocht op chemische fora, speciale bases of in apotheken. Als u niet weet waar luminol moet worden ingenomen, dan kunt u kopen bij de apotheek "Galavit", die verkrijgbaar is in tabletten, ampullen en zetpillen. De tablet bevat 25 mg natriumzout van luminol. Voor 50 ml 1% oplossing zijn 20 tabletten nodig (verpakking). De tabletten worden gemalen tot een poeder en er wordt water aan toegevoegd.

Lichtgevende vloeistof met waterstofperoxide

Er zijn recepten om gloeiend te kokenvloeistof van geïmproviseerde middelen. Maar voor de bereiding van een oplossing is het het beste om luminol te gebruiken, omdat het een zacht en zacht blauwachtig licht geeft. Voordat u aan het werk gaat, moet u de open delen van het lichaam altijd met een dichte doek beschermen en handschoenen aan uw handen doen.

We bereiden luminol thuis volgens het klassieke (eerste) recept:

Luminol - 2-3 gram.
Water - 0,1 liter.
Een oplossing van waterstofperoxide (3%) is 0,08 liter.
Natrium is 0,01 liter.
Kopersulfaat - 3 gram.
Kleurstoffen (gehakt, briljant groen of een ander).
Glaswerk (flacons of potten).

Kookproces:

Giet water in de glazen container en voeg luminol toe. We mengen de kristallen voorzichtig in water, zodat ze zoveel mogelijk erin oplossen.
Aan de resulterende oplossing voegen we waterstofperoxide toe.
Voeg in de resulterende samenstelling kopersulfaat toe. Vervang vitriol kan ijzerchloride of bloedzout zijn.
De meest recente toevoegen aan de samenstelling van bijtende natrium.
In de kamer het licht uit doen. De resulterende compositie zou een helderblauwe gloed moeten uitzenden. Als u een andere kleur nodig hebt, voegt u de gewenste fluorescerende kleurstof toe aan de oplossing.

De tweede optie:

De oplossing van luminol (3%) was 5 ml.
Hydroperite (3%) - 10 ml.
Waspoeder met water - 20 ml.
Kaliumpermanganaat.
Elke glazen pot of pot.

Fasen van het werk:

In een container gieten we oplossingen van luminol, waspoeder en waterstofperoxide.
Wrijf zachtjes over meerdere kristallen kaliumpermanganaat en voeg deze toe aan de totale samenstelling.
Om te zien wat luminol is en hoe het iszal zijn eigenschappen tonen, het licht in de kamer uitschakelen. De vloeistof zal een mooie gloed afgeven. Als de oplossing met tussenpozen wordt gemengd, verschijnt er een vonkend schuim op het oppervlak.

Bereiding van een oplossing met dimethylsulfoxide

Een interessantere optie is de oxidatie van luminol door zuurstof uit de lucht in een dimexidemedium. De gloed ontstaat op het grensvlak tussen de lucht en het water.

Voor de voorbereiding van de compositie hebben we nodig:

Luminol - 0,15 gram.
Dimexide (dimethylsulfoxide) - 30 ml.
Droge alkali - 35 gram.
Elke fluorescerende kleurstof.
Hoog glaswerk.

fasen:

Meng de kolf dimexide, luminol en alkali grondig.
Sluit de kolf stevig af met een deksel.
In de kamer het licht uit doen.
Fles schudden tot een blauwachtige gloed. Als u de kleur wilt wijzigen, voegt u een fluorescerende kleurstof toe.
Als de helderheid van de gloed is verdwenen, kunt u de capaciteit openen. Wanneer de lucht in de kolf komt, wordt de oplossing opnieuw helder en verzadigd.

Kooktips

Veel alkali in de oplossing is niet toegevoegdhet wordt aanbevolen omdat het erg slecht oplost en de vloeistof in een dikke pap verandert. Suspensie uit luminol, dimexide en alkali kan vrij lang worden bewaard. Bij het toevoegen van een oxidator, zal de gloed uniform zijn. De duur ervan hangt af van de hoeveelheid hydroperiet en luminol en kan 40 minuten bedragen. Maar door de overvloed aan luminol wordt de luminescentie zwakker.

Opgemerkt moet worden dat de helderheid en de duurluminescentie zal ook afhangen van de concentratie van luminol. Sterk verdunde oplossingen geven een zwakke maar langdurige glans. De hoge concentratie van de stof vormt een sterke helderheid van de gehele oplossing. De kleur van de gloed kan variëren van blauw tot groen. In meer verzadigde formuleringen die een hoge concentratie van bloedzout bevatten, wordt een groene gloed verkregen.

Is het mogelijk om luminol te vervangen?

Er zijn tijden dat je moet kokeneen lichtgevende vloeistof zonder luminol. Neem hiervoor boorzuur en een paar druppels fluoresceïne. Deze stoffen moeten worden gemengd en verwarmd op een metalen plaat. De vloeistof gloeit ongeveer een minuut in het donker.

Om te begrijpen wat luminol is, is het beterprobeer het zelf te krijgen. Zoals ze zeggen, is het beter om een keer te zien dan honderd keer te horen. Maar vergeet niet dat bij experimenten interactie plaatsvindt met bijtende en schadelijke stoffen. Daarom is het noodzakelijk om te voldoen aan de veiligheidsvoorschriften.