Zoutzuur

Waterstofchloride is een gas,ongeveer 1,3 keer zwaarder dan lucht. Het is zonder kleur, maar met een scherpe verstikking en karakteristieke geur. Bij een temperatuur van min 84C, waterstofchloridegas overgaat van de vloeibare toestand en stolt bij minus 112C. Waterstofchloride is oplosbaar in water. Eén liter H2O kunnen absorbeert 500 ml gas. De oplossing ervan wordt zoutzuur of zoutzuur genoemd. Geconcentreerd zoutzuur bij 20 ° C, gekenmerkt door de maximale massagehalte van de basisstof 38% bedragen. De oplossing - een sterk monobasisch zuur (in lucht "rookt", en de beschikbaarheid van vocht bij het vormen van de zure nevel), maar heeft ook andere namen: zoutzuur, en Oekraïne nomenclatuur - zuurchloride. De chemische formule kan als volgt worden weergegeven: HCl. De molmassa is 36,5 g / mol. Dichtheid geconcentreerd zoutzuur bij 20 ° C gelijk aan 1,19 g / cc. Dit is een schadelijke stof die behoort tot de tweede klasse van gevaar.

In een "droge" vorm kan zoutzuur dit nietwisselwerking zelfs met actieve metalen, maar in de aanwezigheid van vocht, de reactie verloopt nogal krachtig. Dit sterke zoutzuur kan reageren met alle metalen die links van de waterstof staan in de reeks van spanningen. Bovendien werkt het samen met basische en amfotere oxiden, basen en ook met zouten:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
3HCl + Fe (OH) 3 -> FeCl3 + 3H2O;
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

In aanvulling op de algemene eigenschappen kenmerk van elksterk zuur, zoutzuur heeft reducerende eigenschappen: in geconcentreerde vorm reageert het met verschillende oxidatiemiddelen, waardoor vrij chloor vrijkomt. De zouten van dit zuur worden chloriden genoemd. Bijna alle zijn gemakkelijk oplosbaar in water en dissociëren volledig in ionen. Licht oplosbaar zijn: loodchloride PbCl2, zilverchloride AgCl, chloride van monovalent kwik Hg2Cl2 (calomel) en cuprichloride CuCl. Waterstofchloride is in staat om te reageren met onverzadigde koolwaterstoffen met een dubbele of drievoudige binding, waarbij chloorbevattende organische verbindingen worden geproduceerd.

Onder laboratoriumomstandigheden wordt waterstofchloride verkregenbij blootstelling aan droog natriumchloride met geconcentreerd zwavelzuur. Reactie onder verschillende omstandigheden kan doorgaan met de vorming van natriumzouten (zuur of medium):

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCI.

De eerste reactie gaat tot het einde met een zwakkeverwarming, de tweede - bij hogere temperaturen. Daarom is het beter om waterstofchloride in het laboratorium te bereiden op de eerste manier, waarvoor de hoeveelheid zwavelzuur wordt aanbevolen bij de berekening van het zure zout NaHSO4. Vervolgens wordt zoutzuur verkregen door waterstofchloride in water op te lossen. In de industrie wordt het geproduceerd door waterstof te verbranden in een chlooratmosfeer of door in te werken op droog natriumchloride (alleen door de tweede reactievergelijking) met geconcentreerd zwavelzuur. Ook wordt waterstofchloride verkregen als een bijproduct bij de chlorering van verzadigde organische verbindingen. In de industrie wordt waterstofchloride, verkregen volgens één van de bovenstaande methoden, opgelost in speciale torens waarin de vloeistof van boven naar beneden wordt geleid en het gas van onder naar boven wordt toegevoerd, dat wil zeggen volgens het tegenstroomprincipe.

Zoutzuur wordt speciaal vervoerdgummirovannyh tanks of containers, evenals in vaten van polyethyleen met een capaciteit van 50 liter of flessen glas met een capaciteit van 20 liter. Bij interactie van zuur met metalen bestaat het risico van vorming van explosieve waterstof-luchtmengsels. Daarom moet contact van de waterstof gevormd als gevolg van de reactie met lucht, en ook (met behulp van anticorrosieve coatings), contact van het zuur met metalen volledig worden uitgesloten. Vóór het verwijderen van apparatuur en pijpleidingen, waar het werd opgeslagen of vervoerd, voor reparatie, is het noodzakelijk om te zuiveren met stikstof en de toestand van de gasfase te bewaken.

Waterstofchloride wordt veel gebruikt in de industrieproductie en in de laboratoriumpraktijk. Het wordt gebruikt voor het etsen van metalen, het verkrijgen van zouten en als een reagens in analytische studies. Zoutzuur wordt geproduceerd volgens GOST 857-95 (de tekst is identiek aan de internationale standaard ISO 905-78), reagens - volgens GOST 3118-77. De concentratie van het technische product is afhankelijk van het merk en de variëteit en kan 31,5%, 33% of 35% zijn en het product is gelig van uiterlijk vanwege het gehalte aan onzuiverheden van ijzer, chloor en andere chemicaliën. Reactief zuur moet een kleurloze en transparante vloeistof zijn met een massafractie van 35 tot 38%.